bf3的杂化类型怎么算（bf3的杂化类型怎么算）

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BF3中心原子B没有孤电子对，是平面三角形，是SP2杂化。

对于BF3的杂化状态，一般是已知构型，比如知道是正三角形，之后使得静电斥力最小，应该呈三个键，接着为了使能量处于最低，根据成键电子数引入了杂化轨道的概念（杂化后，波函数同号重叠面积更大）。

不知构型，对一般物质，则是先推算成键电子数，于是得出所成键数，进而根据一般规律推测杂化状态，以及构型。

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扩展资料：

BF3，B价层共3个电子，而F用一个电子成键（卤素、H视为1，O视为0），故B和F之间共有6个电子，而配位原子F正好是3个，所以用6个电子成3键，恰好用完，没有孤对电子。根据静电斥力最小，三键对应正三角形的分子构型，而这种构型需用sp2杂化去成键才可达到能量最低。因此，是SP2杂化。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。